এইচএসসি রসায়ন ১ম পত্র তৃতীয় অধ্যায় সাজেশন

এইচএসসি রসায়ন ১ম পত্র তৃতীয় অধ্যায় সাজেশন

অধ্যায় পরিচিতি

এইসএসসি রসায়ন ১ম পত্র তৃতীয় অধ্যায় এর নাম মৌলের পর্যায়বৃত্ত ধর্ম ও রাসায়নিক বন্ধন। আজকে আমরা এই অধ্যায়টি নিয়ে সাজেশন তৈরি করব।

আরো পড়ুন>> জীববিজ্ঞান ১ম পত্র দ্বিতীয় অধ্যায় সাজেশন

জ্ঞানমূলক প্রশ্ন ও উত্তর

প্রশ্ন ১. দ্রাব্যতা কী?

উত্তর: নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় 100g দ্রাবকে দ্রবের সম্পৃক্ত দ্রবণ প্রস্তুতিতে ব্যবহৃত দ্রবের গ্রাম পরিমাণই ঐ দ্রবের দ্রাব্যতা।

প্রশ্ন ২. পর্যায়বৃত্ত ধর্ম কী?

উত্তর: পর্যায় সারণির মৌলসমূহের পারমাণুবিক সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে নির্দিষ্ট ব্যবধান অন্তর ধর্মের পুনরাবৃত্তিকে মৌলের পর্যায়বৃত্তিক ধর্ম বা পর্যায়বৃত্ততা বলে।

প্রশ্ন ৩. সিগমা বন্ধন কী?

উত্তর: সমযোজী বন্ধন সৃষ্টির সময় দুটি পরমাণুর যোজ্যতা স্তরের দুটি অরবিটালের সামনাসামনি অধিক্রমণের ফলে সৃষ্টি বন্ধনকে সিগমা বন্ধন বলে।

প্রশ্ন ৪. লিগ্যান্ড কী?

উত্তর: জটিল যৌগ গঠনের সময় যে অণু বা আয়ন ইলেকট্রন জোড় দান করে তাকে লিগ্যান্ড বলে।

প্রশ্ন ৫. হ্যাজার্ড প্রতীক কী?

উত্তর: বিপজ্জনক রাসায়নিক দ্রব্যের ব্যবহৃত সুনির্দিষ্ট সতর্কীকরণ প্রতীককে বলে হ্যাজার্ড সিম্বল।

>> এইচএসসি রসায়ন ১ম পত্র তৃতীয় অধ্যায় সাজেশন

প্রশ্ন ৬. অবস্থাস্তর মৌল কাকে বলে?

উত্তর: যে সকল d-ব্লক মৌলের সুস্থিত আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসে বহিঃস্থ কক্ষপথের d- অরবিটাল আংশিক ভাবে পূর্ণ থাকে, সে সকল মৌলকে অবস্থান্তর মৌল বলে।

প্রশ্ন ৭. নেসলার বিকারক কী?

উত্তর: ক্ষারীয় পটাসিয়াম টেট্রাআয়োডো মারকিউরেট (11) এর দ্রবণকে নেসলার বিকারক (K2HgI4) বলে।

প্রশ্ন ৮. আউফবাউ নীতি কী?

উত্তর: পরমাণুতে বিদ্যমান ইলেকট্রনগুলো প্রথমে নিম্নতম শক্তিস্তরের অরবিটাল পূর্ণ করবে এবং পরে ক্রমান্বয়ে উচ্চতর শক্তিস্তরের অরবিটাল পূরণ করবে। এটাই আউফবাউ নীতি।

প্রশ্ন ৯. ওয়াশিং মিশ্রণ কী?

উত্তর: K2Cr2O7 এবং H2SO4 এর মিশ্রণকে ওয়াশিং মিশ্রণ বলে।

প্রশ্ন ১০. হেসের সূত্র কী?

উত্তর: যদি প্রারম্ভিক ও শেষ অবস্থা স্থির থাকে তবে কোন রাসায়নিক বিক্রিয়া এক বা একাধিক ধাপে সংঘটিত হোক না কেন প্রতিক্ষেত্রেই বিক্রিয়া এনথালপি বা বিক্রিয়া তাপ সমান থাকবে।

আরো পড়ুন>> HSC – রসায়ন ১ম পত্র: ৩য় অধ্যায় সৃজনশীল

অনুধাবনমূলক প্রশ্ন ও উত্তর

প্রশ্ন ১. দ্রাব্যতার উপর তাপমাত্রার প্রভাব ব্যাখ্যা করো। 

উত্তর: দ্রাব্যতার উপর তাপমাত্রার বিশেষ প্রভাব পরিলক্ষিত হয়। সাধারণভাবে তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে দ্রবের দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায়। কারণ উচ্চ তাপমাত্রায় ব্রাবক ও দ্রব উভয়ের গতিশক্তি বৃদ্ধি পায় ফলে অধিক দ্রব দ্রবীভূত হয়। কিন্তু কিছু কিছু দ্রবের ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে দাব্যতাহ্রাস পায়। যেমন NaOH3, Ca (OH)2 ইত্যাদি।

আবার এমন কিছু দ্রব রয়েছে যাদের ক্ষেত্রে তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে প্রথমে দ্রাব্যতা বৃদ্ধি পায় কিন্তু তাপমাত্রা আরও বৃদ্ধি পেলে দ্রাব্যতা হ্রাস পায়। যেমন Na2SOH4, 10H2O। রসায়ন ১ম পত্র তৃতীয় অধ্যায়

প্রশ্ন ২. বিশুদ্ধ NaCl কেলাসনে HCl যোগ করা হয় কেন?

উত্তর: বিশুদ্ধ NaCl কেলাসনে কেলাস সম্পন্ন করার জন্য শীতল দ্রবণে গাঢ় HCl এর কয়েক ফোঁটা যোগ করা হয়। এর ফলে দ্রবণে Cl- এর ঘনমাত্রা বৃদ্ধি পায়। ফলশ্রুতিতে আয়নিক গুণফল বৃদ্ধি পায় এবং দ্রাব্যতা হ্রাস পায়। তাই শর্তানুসারে আয়নিক গুণফলের মান দ্রব্যতা গুণফল থেকে বেশি হওয়ায় সোডিয়াম ক্লোরাইড কেলাসিত হবে।

>> এইচএসসি রসায়ন ১ম পত্র তৃতীয় অধ্যায় সাজেশন